Cellule d'électrolyse

1. Modèle: TOB-C0250
2.Name: Cellule d'électrolyse
3.Étanchéité : étanchéité du couvercle en PTFE
4.MOQ:1 PIÈCES
5.Délai de livraison : 7-10 jours

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Présentation du produit

Cellule d'électrolyse à cinq ports monocouche pour étude électrochimique

spécification

Une cellule électrolytique est un type de cellule électrochimique qui subit à la fois des réactions d’oxydation et de réduction (réaction redox) lorsqu’on y transmet de l’énergie électrique.

Remarque : les cellules électrochimiques sont des systèmes qui peuvent soit générer de l'électricité à partir de substances chimiques appelées électrolytes, soit utiliser l'énergie électrique provenant d'une source externe pour faciliter les réactions chimiques, conduisant à la décomposition de l'électrolyte.

Des exemples de cellules électrochimiques comprennent les cellules voltaïques ou galvaniques, qui génèrent de l'électricité à partir de substances chimiques ; et une cellule électrolytique, qui utilise une source d'énergie électrique externe pour provoquer la décomposition de l'électrolyte.

Généralement, la réduction se produit à la cathode tandis que l’oxydation se produit à l’anode.

Dans la batterie, l'électrode fait généralement référence à la réaction redox qui se produit et à la position de la solution électrolytique. L'électrode est divisée en positif et négatif, généralement positif comme anode, gain d'électrons, réaction de réduction se produit, réaction d'oxydation cathodique négative se produit, perte d'électronique. L'électrode peut être métallique ou non métallique, à condition qu'elle puisse échanger des électrons avec la solution électrolytique, qui devient l'électrode. Dans la concentration de la solution d'analyse électrochimique, l'électrode est convertie en capteur de signal électrique.

La cellule en verre est utilisée pour la réaction des électrodes pour la recherche en laboratoire.

Une cellule électrolytique comprend trois éléments : un électrolyte et deux électrodes (une cathode et une anode). L'électrolyte est généralement une solution d'eau ou d'autres solvants dans laquelle des ions sont dissous. Les sels fondus tels que le chlorure de sodium sont également des électrolytes. Lorsqu'ils sont entraînés par une tension externe appliquée aux électrodes, les ions de l'électrolyte sont attirés vers une électrode de charge opposée, où des réactions de transfert de charge (également appelées faradiques ou redox) peuvent avoir lieu. Ce n'est qu'avec un potentiel électrique externe (c'est-à-dire une tension) de polarité correcte et d'amplitude suffisante qu'une cellule électrolytique peut décomposer un composé chimique normalement stable ou inerte dans la solution. L’énergie électrique fournie peut produire une réaction chimique qui ne se produirait pas spontanément autrement.

Modèle	Cellule d'électrolyse TOB-C0250
Capacité d'une seule cellule	250 ml peuvent être personnalisés
Scellage	Joint de couvercle en PTFE
Port	Electrochemica monocouche à cinq ports
Remarque	Peut être équipé d'un pont de sel, d'un dispositif d'entrée d'air, d'un dispositif d'étanchéité aux liquides, d'une tige d'extension d'électrode